分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种<a href="./?mention=弱碱性">弱碱性</a>的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。<br/>分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或<a href="./?mention=惰性气体">惰性气体</a>(noble gas)<a href="./?mention=原子">原子</a>(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有<a href="./?mention=加和性">加和性</a>，属于次级键。<br/>氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于<a href="./?mention=次级键">次级键</a>（又称分子间弱相互作用）。